Contoh Soal Sel Elektrolisis 58 Koleksi Gambar 5 a x 600 s = 3,000 c. jumlah elektron = q f = 3,000 c 96,500 c mol elektron = 0,031 mol elektron. jadi, jumlah h2 yang diproduksi adalah 0,031 mol. karena 1 mol hidrogen menghasilkan 1 molekul h2, maka jumlah h2 yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol h2, yakni 0,031 mol. itulah beberapa contoh soal sel elektrolisis dan cara menghitungnya. Berikut ini adalah salah satu contoh soal mengenai sel elektrolisis: sebuah sel elektrolisis mengandung sebuah larutan 0,10 m znso4 dan elektroda seng dan tembaga. konstanta faraday adalah 96500 c mol. berapa banyak waktu yang dibutuhkan untuk menghasilkan 0,50 mol logam tembaga pada elektroda tembaga?.
Contoh Soal Kimia Elektrolisis Soal Kelasmu Riset Contoh soal hukum faraday: latihan soal dan pembahasan hukum faraday 1. berikut adalah contoh soal hukum faraday 1: apa itu hukum faraday? hukum faraday adalah hukum yang menyatakan bahwa jumlah substansi yang terbentuk atau bereaksi dalam elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang melewatinya. Sudah pasti bahwa mg adalah anode (mengalami oksidasi) dan ni adalah katode (mengalami reduksi). pada soal reaksi tidak berbentuk ion, berarti nicl 2 dan mgcl 2 dipecah lagi sehingga menghasilkan ion. e° sel = e° katode – e° anode. = – 0,25 – ( 2,37 ) = 2,12 volt. 3e al 3 → al. 1 mol al 3 ~ 1 mol al. 2000 molal 3 ~ 2000 mol al. jadi yang terjadi = 2000 mol = 2000 x 27 gram = 54.000 gram = 54 kg. soal no. 2. pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda x adalah …. Katoda : 4ag 4e → 4ag. anoda : 2h 2 o → 4h 4e o 2. menghitung mol ag. menghitung mol e melalui perbandingan koefisien dengan mol ag: menentukan jumlah arus (i) yang digunakan. menentukan mol elektron dari elektrolisis h 2 so 4. menentukan volume oksigen. reaksi elektrolisis h 2 so 4: h 2 so 4 → 2h so 42 .
Comments are closed.