Assalamualaikum semangat pagi vidio kali ini membahas tentang materi kimia kelas 10 tentang stoikiometri, khususnya cara perhitungan menentukan rumus emp. Temukan jawabannya di pembahasan quipper blog kali ini. sebelum lanjut ke bagian stoikiometri, quipperian harus tahu apa itu rumus molekul dan rumus empiris. daftar isi sembunyikan. pengertian rumus molekul dan rumus empiris. menentukan rumus empiris. contoh soal 1. menentukan rumus molekul. contoh soal 2. melengkapi persamaan reaksi kimia.
Nah, bisa dibilang, rumus empiris adalah rumus kimia buat ngegambarin perbandingan nilai bilangan bulat terkecil dari atom atom yang menyusun suatu molekul. misalnya, nih, ada beberapa senyawa senyawa berbeda, tapi punya rumus empiris yang sama. coba lihat senyawa c2h4 (etena), c3h6 (propena), dan c5h10 (siklopentana), kalau dibandingin pake. Stoikiometri adalah aspek yang mempelajari segi kuantitatif dari reaksi kimia atau rumus kimia. segi kuantitatif ini dapat meliputi mol, massa volume zat yang direaksikan dan dihasilkan, perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi, massa dan kadar zat, serta segala satuan yang harus dikonversikan ke dalam mol. lebih lengkapnya, perhatikan contoh soal dan pembahasan stoikiometri pilihan ganda. Latihan soal rumus empiris & molekul (sedang) pertanyaan ke 1 dari 5. suatu senyawa ester terdiri atas unsur karbon, hidrogen dan oksigen. 5 gram senyawa tersebut dibakar di udara menghasilkan 10 gram co2 dan 4 gram h2o. massa 1 mol senyawa tersebut adalah 88 g mol. tentukanlah rumus molekul dari senyawa ester tersebut!. Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang soal soal penentuan rumus empiris dan rumus molekul. soal dalam tulisan ini bersumber dari buku sekolah elektronik (bse) kimia 1 untuk sma ma kelas x oleh budi utami dkk, diterbitkan oleh pusat perbukuan depdiknas 2009 pada halaman 113 dan 115, latihan 3.19 dan 3.20.
Latihan soal rumus empiris & molekul (sedang) pertanyaan ke 1 dari 5. suatu senyawa ester terdiri atas unsur karbon, hidrogen dan oksigen. 5 gram senyawa tersebut dibakar di udara menghasilkan 10 gram co2 dan 4 gram h2o. massa 1 mol senyawa tersebut adalah 88 g mol. tentukanlah rumus molekul dari senyawa ester tersebut!. Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang soal soal penentuan rumus empiris dan rumus molekul. soal dalam tulisan ini bersumber dari buku sekolah elektronik (bse) kimia 1 untuk sma ma kelas x oleh budi utami dkk, diterbitkan oleh pusat perbukuan depdiknas 2009 pada halaman 113 dan 115, latihan 3.19 dan 3.20. Nah, rumus molekul ini digolongkan menjadi dua, yaitu rumus molekul unsur dan rumus molekul senyawa. 1. rumus molekul unsur. rumus molekul unsur adalah rumus yang menyatakan gabungan atom atom yang sama jenis unsurnya lalu membentuk sebuah molekul. nah, molekul unsur dibagi lagi menjadi dua berdasar dari jumlah atom yang bergabung. Stoikiometri. stoikiometri adalah dasar perhitungan kimia yang menyatakan relasi kuantitatif rumus kimia dan persamaan kimia. berikut ini materi yang perlu kamu ketahui untuk memahaminya, mulai dari konsep mol dan massa molar, rumus empiris dan rumus molekular, dasar stoikiometri larutan dan gas ideal, dan penulisan dan penyetaraan reaksinya.
Comments are closed.